測(cè)試原理
在工業(yè)生產(chǎn)或科學(xué)研究中如果需要測(cè)量水或溶液中所溶解氧的濃度，常采用克拉克（clark）法。由于該法可直接將待測(cè)參數(shù)轉(zhuǎn)換成電信號(hào)，測(cè)試響應(yīng)靈敏，便于實(shí)現(xiàn)連續(xù)在線(xiàn)分析，因而應(yīng)用十分廣泛。由于選擇的陽(yáng)極材料及電解液不同，克拉克法又分為電化學(xué)極譜法和Gavanic薄膜電流法。
極譜法測(cè)定水中溶解氧的陰極為金或鉑電極，陽(yáng)極為銀電極（Ag/AgCl參比電極）。電解液為KCl溶液，直流電源電壓0.65～0.85 V。當(dāng)將陽(yáng)極材料改用鉛，電解液換成KOH溶液，即為Gavanic法。Gavanic法與極譜法相比，由于陽(yáng)極鉛的氧化反應(yīng)更迅速，因而測(cè)試讀數(shù)更快捷，且無(wú)需極化，多用于實(shí)驗(yàn)室一般分析，注意使用中應(yīng)頻繁應(yīng)進(jìn)行維護(hù)保養(yǎng)。而極譜法使用前必須進(jìn)行極化，但無(wú)需頻繁維護(hù)，特別適用于連續(xù)過(guò)程的在線(xiàn)分析。
溶氧儀的標(biāo)定
測(cè)量前用飽和濕空氣（或平衡水）對(duì)溶氧儀進(jìn)行標(biāo)定。若測(cè)量值與用亨利定律計(jì)算的理論值相吻合，則可以使用，否則應(yīng)進(jìn)行檢查。用亨利定律計(jì)算出常見(jiàn)壓力、溫度范圍內(nèi)的水中氧飽和溶解度。
溶氧儀的極化
極譜法要求每次更換膜或電解液后，必須對(duì)電極進(jìn)行極化。所謂極化，就是去除極譜室內(nèi)電解液中殘存的溶解氧，使溶解氧向陰極表面遷移時(shí)產(chǎn)生的“本底電流”減小到零。這時(shí)，為通過(guò)原點(diǎn)的直線(xiàn)，所以極化又稱(chēng)為調(diào)零點(diǎn)。具體做法是將電極放入現(xiàn)配制的無(wú)氧水溶液（0.01 mol·L-1硼砂水溶液與無(wú)水亞硫酸鈉配成1%～2%亞硫酸鈉溶液），約10 min即可。
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